M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在x中燃烧得到。

(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是                                             

(2)电解法制R的低价氢氧化物的装置如图I。a是4 mol·L^—  NaCl、1mol·L^—NaOH的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用                 的方法。

②石墨电极应与电源的                (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是                                                    ，

R极的电极反应式是                                        。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是                                                   。

(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是                        。

 (4)如图是一个化学过程的示意图。

写出通入CH₃OH的电极的电极反应式                                     

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g 时，甲池中理论上消耗O₂           ml

(标准状况下)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是    (填序号)。

A．MgSO₄溶液    B．CuSO₄溶液     C．NaCl溶液    D．AgN0₃溶液

如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去)。其中A为单质；在实验室中．常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同．G与I分子所含电子数相同。请回答：

(1)写出B、G的化学式B                   、G                    。

(2)写出C的电子式                              ；反应④的实验现象为             ；写出F的一种具体用途                                。

(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：                                    。

  向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：            。

(4)写出反应③的化学方程式                                           。

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如下图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A．能发生加聚反应   

B．能发生取代反应

C．1mol咖啡酸最多能与3mol NaOH反应   

D．1mol咖啡酸最多能与3mol Br₂反应

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 

②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．①④⑥       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH₄Cl与NaOH  ②NH₄Cl与 HCl ③NH₄Cl 与NaCl  ④NH₄Cl与 NaHCO₃ 下列各项正确的是：

A．C(NH₃·H₂O)大小顺序：②>④>③>①

B．混合溶液④中存在C(NH₃·H₂O)+ C(CO₃^2-)+ C(H^＋)= C(OH^－)+ C(H₂CO₃)

C．混合溶液④中存在C(NH₄^＋)< C(HCO₃^-)+ 2C(CO₃^2-)

D．PH大小顺序①>④>③>②

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是： 

A．图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

下列反应的离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^--=BaSO₄+2H₂O

B.向NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，NH₄^＋+OH^—NH₃+H₂O

C.将SO₂气体通入NaClO溶液中，SO₂+2ClO^—+H₂O=SO₃^2—+2HClO

D. K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：其溶液颜色受酸碱性影响，碱性时为黄色

某无色溶液中含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

 下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤    B. 肯定没有的离子是②⑤

C． 可能含有的离子是①③⑥   D.不能确定的离子是①③⑥

下列说法正确的是

A.      乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.      淀粉和纤维素水解的最终产物相同

C.      油脂的水解反应又称为皂化反应

D.     蔗糖属于高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

① 向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

② 搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。

③ 冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。

④ 冷却至室温，将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

请回答下列问题：

⑴反应物中加入浓硫酸的作用是   ▲   。

⑵步骤③中搅拌下保温的目的是   ▲   ，判断反应已结束的方法是   ▲   。

⑶步骤⑤中操作X包括   ▲   。

⑷工艺流程中减压蒸馏的目的是   ▲   。

⑸用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。