能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

⑴目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是   ▲   。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为   ▲   。

⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是   ▲   。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是   ▲   。

⑶ 科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是   ▲   ，其中心原子N的杂化方式是   ▲   。

硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸。

⑴SO₂的催化氧化是硫酸工业的主要反应。现有标准状态下5.6 L SO₂气体，在500℃、V₂O₅催化下转化成SO₃，若SO₂转化率为a%，放出热量为QkJ。该反应的热化学方程式为   ▲   。

⑵已知在SO₂催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，   

则SO₂的转化率为   ▲   。

⑶如右图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO₃制得发烟硫酸（化学组成可表示为H₂SO₄·xSO₃），可生产SO₃质量分数为20%的发烟硫酸   ▲   t。

⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

则样品中FeS₂的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）

近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

⑴X的结构简式为   ▲   。

⑵两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式   ▲   。

⑶C→D的反应类型是   ▲   反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的原因是   ▲   。

⑷写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：   ▲   。

⑸已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴在农业生产中，滤液1可用作   ▲   。

⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：   ▲   ，控制反应温度30℃以下的原因是：   ▲   。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：   ▲   。

⑷某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为   ▲   。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在   ▲   附近、反应时间应控制在   ▲   。

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：   ▲   。

⑵由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将   ▲   （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂   ▲   t。

⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：   ▲   。

②燃料电池正极消耗空气的体积是   ▲   （标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）。

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

⑴ 步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是   ▲   ，该步骤需控制溶液pH的范围是   ▲   。

⑵ A溶液中主要含有的溶质是   ▲   。

⑶ 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H   ▲   （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

⑷ 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为   ▲   mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

请回答下列问题：

⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄ +HCl(浓)—MnCl₂ + KCl+ Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　　 　　　 ＋　　　　　　

⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是　 ▲　 。

⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。

②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为　 ▲　 。

⑷某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：

3MnO₂+6KOH+KClO₃　　 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O

请设计由软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：①　 ▲　 ；②　 ▲　 ；③　 ▲　 ；④　 ▲　 。

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)               B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

△H＝－a kJ·mol^－1                                                        △H＝－b kJ·mol^–1

C．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)                               D．2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)

△H＝＋c kJ·mol^–1                                                             △H＝＋d kJ·mol^–1

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性