相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

       已知：

       Ⅰ 

       Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

       请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

       ⑴x的化学式是　　      　　；

       ⑵H的结构简式是___________________________；

       ⑶反应②的类型是                           ；

       ⑷反应⑤的化学方程式是_________________________ _____；

       ⑸有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有  种；

       ⑹请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

       例：

       砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。

       试回答：

（1）As的核外电子排布式为                     。

（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为          。

（3）下列说法正确的是      （填字母）。

       A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同           B．第一电离能：As＞Ga

       C．电负性：As＞Ga                     D．砷化镓晶体中含有配位键

       E．半导体GaP与GaAs互为等电子体

（4）砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。

AsH₃的空间形状为               ，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为              。

（5）AsH₃沸点比NH₃低，其主要原因是      。

       重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

       试回答下列问题：

       ⑴在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：                                 。

       ⑵NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                                                                  。

       ⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                       。

       ⑷操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：                      。

       ⑸称取重铬酸钾试样2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

       ①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

       ②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40．00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                              。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

       ⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式          

       ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H < 0  ，

       其平衡常数K与温度T的关系如下表：

       ①该反应的平衡常数表达式：K=          

       ②试判断K₁       K₂（填写 “>”“=”或“<”）

       ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v（N₂）_正 = 3v（H₂）_逆

       c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

       ⑶对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是      。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

       b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

       c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C

       d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的     ，则N_­2的转化率a（N₂）=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=               。

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

       请回答下列问题：

       ⑴写出F的化学式：________________；

       ⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；

       ⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式                                    ；

       ⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；

       ⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；

       ⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；

       ⑺高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

       ①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

       ②___________________________________________________________________。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

　　　 a．KMnO₄　　　　　　　 b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　 　　　　　　 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　　　　　　 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是                                                     （    ）

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

       A．NH₄^＋与HCO₃^＿均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质

       B．25℃时，1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和

       C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3．5

       D．25℃时，pH=14的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－可以大量共存

下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是                         （    ）

       A．①中生成7 mol H₂O                     B．②中生成2 mol CO₂

       C．③最多消耗3 mol Br₂                   D．④中最多消耗7 mol H₂

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是                                                 （    ）

①                ②           　　　　③　　　　　　　④

       A．①制取少量蒸馏水                        B．②用铜和浓硝酸制取少量NO₂

       C．③比较MnO₂、Cl₂、 I₂的氧化性                                    D．④探究NaHCO₃的热稳定性