对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)

下列实验叙述不正确的是(　　)

A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶

B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上

C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出

D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na₂CO₃溶液的液面以下

下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　　)

常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm³)(　　)

A．1 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL

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       相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

       已知：

       Ⅰ 

       Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

       请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

       ⑴x的化学式是　　      　　；

       ⑵H的结构简式是___________________________；

       ⑶反应②的类型是                           ；

       ⑷反应⑤的化学方程式是_________________________ _____；

       ⑸有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有  种；

       ⑹请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

       例：

       砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。

       试回答：

（1）As的核外电子排布式为                     。

（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为          。

（3）下列说法正确的是      （填字母）。

       A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同           B．第一电离能：As＞Ga

       C．电负性：As＞Ga                     D．砷化镓晶体中含有配位键

       E．半导体GaP与GaAs互为等电子体

（4）砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。

AsH₃的空间形状为               ，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为              。

（5）AsH₃沸点比NH₃低，其主要原因是      。

       重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

       试回答下列问题：

       ⑴在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：                                 。

       ⑵NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                                                                  。

       ⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                       。

       ⑷操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：                      。

       ⑸称取重铬酸钾试样2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

       ①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

       ②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40．00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                              。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

       ⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式          

       ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H < 0  ，

       其平衡常数K与温度T的关系如下表：

       ①该反应的平衡常数表达式：K=          

       ②试判断K₁       K₂（填写 “>”“=”或“<”）

       ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v（N₂）_正 = 3v（H₂）_逆

       c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

       ⑶对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是      。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

       b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

       c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C

       d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的     ，则N_­2的转化率a（N₂）=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=               。