C含量，能测出古代物品所处的年代。
C中的“14”是指碳原子中的某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为 。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
B.读数时，开始平视，结束时俯视液面
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积(mL) | 0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是： ；
 |
（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
。
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：
。
C装置中总反应方程式为：
。
（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值 。
、
H++A2－，回答下列问题：T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）
3C（g）＋2D（g），(b为
3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
（B）＝ 。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。