加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，

②N₂O₃N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8molN₂O₅，加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3．4mol。则t℃时反应①的平衡常数为　　　　 （　 ）

　　　 A． 10．7　　　　　　　 B． 8．5　　　　　　　　 C． 9．6　　　　　　　　 D． 10．2

下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是                                   （    ）

下列离子方程式正确的是                                                                                        （    ）

       A．向含0．2mol FeBr₂的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl₂:

        5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-==4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-

       B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO^-+H₂O+SO₂==HSO^-₃+HclO

       C．向硫酸亚铁溶液中通入H₂S气体Fe²⁺+H₂S==FeS↓+2H⁺

       D．Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉Cl₂+2OH^-==Cl^-+H₂O+ClO^-

某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是（    ）

      A．Y、Z的氧化物都有两性             B．气态氢化物的稳定性：Z>X

         C．原子半径：W>Y>Z>X                D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

下列实验操作及现象与结论正确的一组是                                       （    ）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　 （　 ）

　A．标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_a/11.2

　B．0.1mol/L的溶液中，含有的离子数约为0．03 N_a

　 C．9gD₂O中含有的电子数为5N_A

　 D．120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

对于CaCO₃溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是    （    ）

       A．该反应的离子方程式为CO^2-₃+2H⁺==H₂O+CO₂↑

       B．盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

       C．碳酸钙溶于盐酸是因为H⁺与CO^2-₃反应，破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡

       D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系

        2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（HCO^-₃）+2c（CO^2-₃）+c（OH^-）

下列物质的性质与对应的用途正确的一组是                                   （    ）

下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线                                                  （    ）

         A．只有④                     B．只有②④                 C．只有②④⑤            D．全部

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是                  （    ）

       A．H₂O、CH₃COOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

       B．H₂SO₄、NaOH ． NaCl均为强电解质，都属于离子化合物

     C．Al、Al₂O₃、Al（OH）₃均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

       D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物