下列物质的分类正确的一组是

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.1L 1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的个数为N_A

  B.2g氢气所含氢原子数目为N_A

  C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

  D.1.7g氨气所含分子数目为0.1N_A

下列说法正确的是

  A.淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体

  B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应

  C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

  D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是

  A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放

  B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

  C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe₂O₃·nH₂O）的结果

  D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙

³He可以作为核聚变材料，以下关于³He的说法正确的是

  A.比⁴He少一个质子                         B.与⁴He互为同位素

  C.与⁴He都是氦元素的同素异形体             D.比⁴He多一个中子

下列说法不正确的是

  A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

  B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

  C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

  D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是

  A.浓硫酸            B.金属汞          C.四氯化碳        D.硝酸铵

二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是       （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是         ；

A.H₂        B.SO₂      C.灼热的氧化铜粉末     D.品红试剂

（2）操作Ⅰ的实验名称是     ，完成该实验需要的玻璃仪器有       （填写仪器名称）；

（3）实验室制备的Cl₂中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：b接       ，       接       ，       接a；

②装置C的作用是                                               ；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在     之间

（填装置序号），并且在广口瓶中放入                               

（填写所用试剂或用品名称）。

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=       ；

（2）丙溶液中存在电离平衡为                                                     

（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                    ；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是        （填“图1”或“图2”）；

②a＝         mL。

据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol^-1

2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1      H₂O(g)= H₂O(l) ΔH= -44 kJ·mol^-1

则在25℃，101kPa时：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)  ΔH=____________________。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”），判断依据是               

（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

									CH3OH
									CO2
		0.25
			0
								10			t(min)
						3

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________（填符号）。

A．升高温度      B．再充入H₂            C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离                  E．充入He(g)，使体系压强增大