某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O。试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的Na⁺移向_______(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na⁺移向_______(填“A”或“B”)电极。

（2）电极A的名称为：______________；

（3）电极b上发生的电极反应为：________________________________。

（4）乙池中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O₂_____________mL（标准状况下）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_______________________________________________________

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。

他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：

Fe³⁺+Ag（s）Fe²⁺+Ag⁺请回答下列问题：

（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe³⁺的FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃两种溶液哪种溶液洗涤效果更好。如果用相同体积的上述两种溶液，你认为            溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是                    。

（2）甲同学提出，Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗涤荆，但乙同学认为用Fe（NO₃）₃溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体。请写出该反应的离子方程式       

（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是                     。

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④电解精炼。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的还原剂是Cu₂S

D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，

恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)          B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量= a/2 mol         D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

下列表述或判断正确的是

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)₄]^—+4H^＋=Al³⁺+2H₂O

B．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O=SO₃^2-＋2HClO

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H^＋+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H^＋

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；          ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；      ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①         B．只有②③        C．只有①④      D．①②③④