）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

（１）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号      ，该错误操作会导致测定结果       

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（２）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入         中。

（从下图中选填“甲”或“乙”）

（３）下列操作会引起实验结果偏大的是：        （填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（４）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从  　　　   色变为　　　　   色，且半分钟之内不再改变。

（５）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：              mol·L^－1（计算结果保留4位小数）。

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A．c(Clˉ)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OHˉ)      B．c(NH₄^＋)＞c(Clˉ)＞c(H^＋)＞c(OHˉ)

C．c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Clˉ) ＋c(OHˉ)     D．c(NH₄⁺)＝c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H^＋)

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Na^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－    　 B．Ba^２＋、K^＋、SO₄^２－、CO₃^２－

    C．Al^３＋、K^＋、CO₃^２－、Cl^－   D． Na^＋、Fe^３＋、Cl^－、SO₄^２－

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝　2CO₂（g）+3H₂O（g）　△H＝—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H₂O（l）　△H＝—57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+ O₂（g）＝ SO₂（g）　△H＝ —269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂＝ O₂ + 2NO　　△H= +116.2kJ/mol（反应热）

下列电离方程式或离子方程式书写正确的是

    A．H₂CO₃在水溶液中的电离方程式：H₂CO₃H⁺＋HCO₃ˉ

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H⁺ ＋ OHˉ H₂O

C．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃ ＝ Na⁺  + H⁺ + CO₃²ˉ

D．CuSO₄在水溶液中水解的离子方程式：Cu²⁺＋2H₂O　 Cu (OH)₂＋2H⁺

下列叙述正确的是                                                   

A．铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变

能使H₂O  H⁺+ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1           B．在水中滴入稀H₂SO₄ 

C．在水中加入Na₂CO₃固体                   D．在水中加入氯化铝固体 

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

A．气体的密度不再变化             B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化        D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）＝ O₂（g）+ 2H₂（g）   △H₁

                            Cl₂（g）+ H₂（g）＝2HCl（g）   △H₂ 

2Cl₂（g）+ 2H₂O（g）＝4HCl（g）+ O₂（g）  △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂之间的关系正确的是

A ．△H₃=△H₁＋2△H₂                   B．△H₃=△H₁＋△H₂

C．△H₃=△H₁－2△H₂                  　D．△H₃=△H₁－△H₂

在2X(g)  2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T₁＞T₂）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是