现有下列四种物质：① SiO₂、②Si、③ Na₂CO₃、④ Al₂(SO₄)₃。其中，俗称为“苏打”的是    （填序号，下同），作半导体材料的是    ，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是    ，为石英主要成份的是    。

实验室中常用反应：MnO₂ + 4HCl(浓)  Cl₂↑+ MnCl₂ + 2 H₂O 制取氯气。在该反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式），作为还原剂的物质是     （填化学式）；若反应中生成了1 mol Cl₂，则需消耗     mol HCl。

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为51

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为25

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是                                                                                

将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近　

A．30% 　　　　　　　　　　　　 B．47%

C．53% 　　　　　　　　　　　　 D．70%

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是                                         

A．Al₂(SO₄)₃                     B．NaOH

C．BaCl₂                           D．FeSO₄

下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu=== Fe^2＋＋Cu²⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ = NH₄⁺

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原等质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 

    A．11．2g    B．2．8g    C．5．6g    D．无法计算

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是                                                                              

下列各组物质中，不是按b→c→a(“→”表示一步完成)关系相互转化的是