下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na₂O和Na₂O₂与CO₂反应产物相同

C．MgO和Al₂O₃均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol^－1

2Al(s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol^－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol^－1                        B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                       D．－2491 kJ·mol^－1

Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

A．Se 和Se的核外电子数不同

B．Se 和Se的中子数分别为78和80

C．Se 和Se的质量数不同，是同种元素

D．Se 和Se的质子数相同，是同一种核素

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丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。

（1）2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：                                       。

（2）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的                   。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为                                       。

（3）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：

方法①：CH≡CH＋H—CN CH₂＝CH—CN

方法②：2CH₂＝CH—CH₃＋2NH₃＋3O₂2CH₂＝CH—CN＋6H₂O

相比较而言，方法②的优点是                                               。

（4）现以丙烯为原料，合成环酯J。

已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现  C=C  两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。

2CH₂＝CHCH₃CH₃CH＝CHCH₃ ＋ CH₂＝CH₂

请按要求填空：

（i）写出下列反应的反应类型：①               ，⑥                  。

（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是                         ，物质E的结构简式是                                。

（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式                                              。

某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                             。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                                    。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                 。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i） 步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                           。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为        。

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为              。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）     。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列关系合理的是       。

① c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    ② c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③ c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)    ④ c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，这两种溶液的溶质是       。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝          。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右图所示，当加入60 mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液

的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）