近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富              B．单位质量的铝燃烧时放出的热量多

C．铝质轻，有利于运输和贮存      D．电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝                B．黄铜                   C． 钢铁                 D．金箔

如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

       （1）R为____（填“正”或“负”）极。

       （2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为___               __。

       （3）滤纸上的紫色点向哪方移动____（填A或B）。

       （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为_______（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

       （1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   

△H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    

△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。

       （2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间

后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则

上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂

和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填

字母代号）。

              A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

              B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）

              C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

              D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

              E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

多孔碳电极

       （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。

       （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

       请回答下列问题：

       （1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                    

       （2）步骤③中反应的离子方程式：                            

       （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。

       （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

       （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需

要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸   b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

       请回答下列问题：

       Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

       II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

       （1）p中盛装试剂为                   。

       （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式        。①处包有的某固体物质可能是               。

a．MnO₂     b．KMnO₄           c．KCl                 d．Cu

       （3）在整个实验过程中，在③处能观察到                          。

       （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：                                           。

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是    周期    族，写出A与B溶液反应的化学方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                     。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。

   （5）说明M物质的一种用途：_________________。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                   （    ）

       A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

       B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

       C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

       D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO₄

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：　　　　　　　　　　　

　　　 ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

　　　 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

　　　 ⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

　　　 B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子

　　　 C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生　　　　

　　　 D．硫酸在生产中可循环使用

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                                （    ）

       ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A

       ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N_A

       ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

       ④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

       ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N_A

       ⑥1 L 2 mol·L^-1  FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A

       ⑦ 2 L1 mol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 N_A

       A．①④⑦            B．②⑥                C．③④⑤           D．②⑤