下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是　　（　 ）

　　　 A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　　　　 B．Al ³⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

　　　 C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　 D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是                                                     （    ）

       ① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

       ② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

       ③ H⁺  + OH^-  = H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1

       ④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

       A．①③                   B．②                      C．②④                   D．②③

为15％、密度为1.31g/cm³的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：

　　（1）写出该反应的化学方程式                                    

　　（2）制得氢气（标准状况）的体积                          

　　（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是             。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。

      若阿伏加德罗常数用N_A表示

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______     _。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____   。

 在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   　   ，原子总数之比为　  　；质量之比为　    ，密度之比为　      ，

海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^- + Cl₂=2Cl^-+ I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         ，③            ；

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是                                  ；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是                     （只填一种），

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                       ；

(b)上述G步操作的目的是：                                         ；

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为           ；若得溶液密度为1.1g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为                  ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                   。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                      ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有                           （选填下列操作的序号）。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

等质量的SO₂和SO₃ 中，下列说法正确的是（      ）

　　　A．所含氧原子的个数比为2∶3　　　B．所含硫原子的个数比为1∶1
　　　C．所含氧元素的质量比为5∶6　　　D．所含硫元素的质量比为5∶4

下列叙述中错误的是 (       )

　　　A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
　　　B．标准状况下，5L H₂S气体与5L NH₃的原子个数比为3∶4。
　　　C．同温同压下相同体积的N₂气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。
　　　D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比。

为了除去粗盐中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

　　　　A．①④②⑤③　　            B．④①②⑤③

　　　　C．②⑤④①③                D．⑤②④①③