某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是_______________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是         →          。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为                  。

（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为            。

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，

起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡

（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

   A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

   B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

   C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ

   D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B  2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．A一定为气体

B．B一定为气体       

C．该反应是放热反应

D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T ₂

下列实验操作正确的是

甲烷燃料电池（电解质溶液是KOH溶液）的总反应为：

CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄＋3H₂O－8e^－＝CO₃^2－＋7H^＋   

D．正极反应式：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是       

A．480 mL容量瓶，称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．500 mL容量瓶，称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液

C．480 mL容量瓶，称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．500 mL容量瓶，称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；

③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：

　 A．①②③④ 　　     B．②③　　          C．①②④ 　　     D．②③④

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)   

对相同质量的SO₂和SO₃来说，下列关系正确的是                    

①含氧原子个数比为2：3                   ②含硫原子个数比为1：1

③含硫元素质量比为5： 4                  ④含氧元素质量比为5：6

A．①②              B．①②③④          C．①②③          D．③④

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A