⑴今有2H₂+O₂ ==2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是          ，正极通的应是               ，电极反应式为负极：             ，正极：                  。

⑵若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为负极：                ，

正极：                    。

⑶若把H₂改为CH₄，用KOH作电解质，则电池反应式为：                                     ，

正极                                   。

磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)    H

①上述反应中，副产物矿渣可用来                 。

②已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)      

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)                 

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)                                   

用、和表示H，H=            

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为        

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。①NaH₂PO₂中P元素的化合价为             。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）     Ni²⁺ +      H₂PO₂^-+       →      Ni +        H₂PO₃ ^-+     

（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑请写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：                    ；原理上的不相同点：          ；化学镀的优点：                    。

从H⁺ .Cu²⁺.  Na⁺.  SO₄^2-.  Cl^-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是__________

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是

__________

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(     )

(A)铅笔端作阳极，发生还原反应    (B)铂片端作阴极，发生氧化反应

(C)铅笔端有少量的氯气产生        (D)a点是负极，b点是正极

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

(A)电解过程中，铜电极上有H₂产生

(B)电解初期，反应方程式为：Cu＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂↑

(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

 (D)整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

(A)正极附近的SO₄^{2 －}离子浓度逐渐增大      (B)电子通过导线由铜片流向锌片

 (C)正极有O₂逸出                        (D)铜片上有H₂逸出

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^--=4OH^--

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(     )

(A)H₂＋2OH^- ＝2H₂O＋2e^－    (B)O₂＋4H⁺＋4e^－ ＝2H₂O

(C)H₂＝2H⁺＋2e^－             (D)O₂＋2H₂O＋4e^－ ＝4OH^-

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1       B．1∶3       C．1∶4       D．2∶3

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol，下列说法正确的是

(A)DH₁＞DH₂

(B)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应　

(D)锡在常温下以灰锡状态存在