化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是

A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应

B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变

C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应

D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

下列实验操作错误的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．为使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄ 中加少量CuSO₄ 溶液

D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸

取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

下列做法会导致食品对人体有害的是

①在沥青公路上翻晒粮食           ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭         ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪

⑤用小苏打做发酵粉制面包         ⑥用乙烯催熟水果

A．①②③⑤         B．①②③④         C．②③④⑤         D．①②③④⑤

2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：

1、

2、

回答下列问题：

（1）（2分）请用系统命名法命名化合物D                           。

（2）（3分）①反应③的条件是                        。

②写出C、E的结构简式：

C                     、E                     。

（3）（2分）工业上由化合物F（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：

                                                                     。

（4）（3分）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式                  。

① 没有支链，且一取代产物只有两种；

② 与银氨溶液不发生银镜反应。

（5）（2分）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

           A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

           B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

           C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

           D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是                     ；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是     构型，BCl₃分子是     构型。

（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

图A                     图B

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

_________________。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度

考虑装置应做何改进？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂ 的溶解度为：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

认真分析以上数据回答下列问题：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：                                      

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

（1）写出A~E的元素符号

A：           B：           C：           D：           E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是             。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                          

现有①CaBr₂  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：

   （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是              ，熔点最低的是                。

   （2）属于离子晶体的是                 。

   （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                   。

一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有               个sp²杂化碳原子；           个sp³杂化碳原子。

（2）该分子中有             个sp²-sp³的σ键；             个sp³-sp³的σ键型。