CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为
                （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是             。

25℃时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^—的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是
　A．15                      B．14                       C．13                      D．不能确定

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
　A．相对平均分子质量增大                      B．NO₂的转化率提高
　C．NO₂的质量分数增大                          D．反应放出的总热量大于原来的2倍

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为
　A．13          B．12            C．11             D．10

下图表示反应N₂(g)+3H₂(g) == 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
　A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅—t₆
　B．t₂—t₃和t₃—t₄时间段氨气的体积分数相等
　C．t₁时刻改变的条件是降低温度
　D．t₄—t₅时间段平衡向正反应方向移动

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1.则下列判断不正确的是
　A、c₁∶c₂== 1∶3
　B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
　C、X、Y的转化率不相等
　D、c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol•L^-1

常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：1

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是
　A．反应I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0
　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小
　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)
　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
  中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
　　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1
　　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1
　　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1
　　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1
　A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是