已知与互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C₃H₅Cl的链状的同分异构体有                                             （           ）

A．3种                  B．4种                           C．5种                       D．6种

将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有                     （     ）

A．仅①②③       B．仅⑦                     C．仅④⑤⑥⑦            D．全部

结构简式为的物质，其名称是                                （           ）

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷              B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷

C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷              D．3，5－二甲基－4－乙基己烷

高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是       （     ）

   A．21.6          B．27.6         C．29          D．36.4

某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液和4 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为                                     （           ）

A．麦芽糖溶液太浓                                 B．加热时间不够

C．CuSO₄溶液不够量                              D．NaOH溶液不够量

我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是    （      ）                                                         

A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上

B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应是最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

D．遇FeCl₃溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

下列含羟基（－OH）的有机物属于酚的是                                                （           ）

有一混合气体，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：

（1）观察此混合气体为无色。

（2）将此气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少了40mL。

（3）将（2）中剩余的气体，通过Na₂O₂固体，气体体积变为120mL。

（4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。

（5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。

根据上述实验，试推断：

（1）混合气体中肯定存在的气体是                       ，它们的体积分别为       

                                                                    。

（2）混合气体中肯定不存在的气体是                       。

（3）混合气体中可能含有的气体是                       ，其体积共为              

                       。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                  。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

  （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                             。

  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                         。

  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下；

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：                                。

（2）A、B、H的化学式：A              ，B             ，H             。

（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                        。

（4）写出鉴定E中阳离于的实验方法和现象：                                       

                                                                            。