下列说法正确的是 (　 )

A.1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量

B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N₂、H₂混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同

C.将98 g H₂SO₄溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

D.等物质的量的O₂和O₃其质量相等

现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（　　 ）

A、过滤　　　　 B、蒸发　　　　 C、分液　　　　　 D、萃取

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 (    )

A.所得的分散系属于悬浊液         B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃    D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：

准确称量一定量的风干土样（m g），加入已知过量的K₂Cr₂O₇酸性溶液煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄ ==== 2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CO₂↑+8H₂O；然后用FeSO₄溶液（浓度为c mol·L^－1）滴定剩余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液V₁ mL。另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL。

   （1）写出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式。 

   （2）若上述实验中m=2．0 g，c=0．2 mol·L^－1， V₁=19．50 mL，V₂=42．60 mL；另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58%。试计算上述土壤中有机物质的质量分数。

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

   （1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

   （2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

        a．高空排放      

        b．用于制备硫酸

        c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

        d．用浓硫酸吸收

   （3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上

述反应的催化过程。                       、                           

（不必配平）。

   （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是                                。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                            。

某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：

   （1）操作②中过滤时玻璃棒的作用：                                    ；

   （2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：                          ；

   （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：              。

   （4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

（一）[猜想I]：主要成分为氯化铵；

[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：闻到有轻微的氨味；

[判断猜想]：                           （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；

（二）[猜想II]：主要成分为氯化锌；

[验证（操作）过程]：                                                      ；

[实验现象]：                                                          ；

[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：                            。

（1）对下列仪器：    

A．容量瓶　　        B．蒸馏烧瓶　         C．滴定管　　        D．量筒　　

E．烧杯　               F．蒸发皿　　         G．分液漏斗

使用时必须检查是否漏水的有　　　    　　　（填序号）

   （2）用固体NaOH配制250mL0．5mol·L^-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液

浓度偏高的有：______________（填写代号）。

          A．称取固体NaOH时未用小烧杯  

          B．没有用水冲洗烧杯2～3次 

          C．定容时，俯视液面使与刻度相切 

          D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 

E．将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

          F．样品中混有Na₂O杂质

   （3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_________。

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^—）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是                            （    ）

       A．原溶液的浓度为0．1mol/L       

       B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L

       C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）                            

       D．原溶液中c（Br^-）=0．4mol/L

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                       （    ）

       A．上述实验证明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

       B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

       C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

       D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性