下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是                     (     )

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                           (     )

   A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

   B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

   C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

   D．1L浓度为lmol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是                         (     )

A．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

B．聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋

D．三聚氰胺(cyanuramide，分子式C₃H₆N₆)含氮量很高，可作为牛奶添加剂

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为               （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是                     。

（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应          ，活塞b应        。E中反应的化学方程式为                       。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：                                  。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有        性。

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答：

   （1）混合物中是否存在FeCl₂_________（填“是”或“否”）；

   （2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。

   （3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

   （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

(2)整个过程中的还原剂是           。

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_____色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。   

a．Mg        b．C                 c．N₂         d．S    

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃­的白色沉淀，则B的化学式为            ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）                   ，                       。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为                                           ， 

X的化学式可能为（写出一种即可）                   。

有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为                     

（2）反应②的离子方程式为                     

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为                                         ；

（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：

①                                 ；②______________________________。

（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为                           。

准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO₂、Fe₂O₃），加入100mL

稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L^－１NaOH溶液，产

生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)

之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L^－１）

   A．1.75     B．3.50    C．0.85     D．无法确定