有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

  A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

已知2Fe²⁺+Br₂== 2Fe³⁺+2Br^- ，向100ml FeBr₂溶液中通人0.1 mol Cl₂，充分反应后有1/2的Br^-被氧化。则原溶液中FeBr₂物质的量浓度为

  A．1 mol•L^－１      B．0.67 mol•L^{－１     C}．2 mol•L^－１       D．1.5 mol•L^－１

下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是

下列关于反应类型的关系正确的是　　　　　　　　　　　                 

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－+ O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－+ ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃         B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃                 D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是

A．①称量氢氧化钠固体                B．②收集NO气体

C．③配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸      D．④吸收NH₃时防止倒吸

 N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是

  A．1mol•L^－１NaHCO₃溶液中的Na⁺数为N_A

  B．常温常压下2.8g CO与N₂混合气体所含的原子数为0.2N_A

  C．5.6g Fe与稀硝酸反应，转移电子数为0.3N_A

  D．标准状况下0.1N_A SO₃的体积约为2.24L

 图5装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是