A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

       ①A与B反应有气体生成                  ②B与C反应有沉淀生成

       ③C与D反应有沉淀生成                  ④D与E反应有沉淀生成

       ⑤A与E反应有气体生成                  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

       请填空：

   （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是                   。

   （2）A是                 ， C是              ， D是                。

   （3）A与E反应的离子方程式是                                             。

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号）                                        。

（2）装置A中的反应的离子方程式为                            。

（3）C装置中的反应方程式为：                                         。

（4）操作①的目的是                                       。

（5）装置E的作用是                                      。

工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

实验操作如下：  ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m₃ g。回答下列问题：

    （1） 鼓入空气的目的是_____________________________________________。

    （2） 装置G的作用是_______________________________________________。

（3）装置A的作用是_______________________________________________。

    （4）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

（5）如撤去装置A，则将导致实验结果____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B_____;D_____;K______.

(2)写出⑤反应的化学方程式：__________________________________。

(3)B、C、D形成的离子化合物水溶液显酸性的离子方程式为： ___________________

在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是

A. Fe³⁺、I^-、 SO₃^2-        B. NH₄⁺、 I^-、SO₃^2-

C. NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-        D. Fe³⁺、CO₃^2-、I^-

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL  2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，然后再加入4 mol／L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是              

    A．200 mL         B．250 mL         C．425 mL         D．560 mL

下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L) 为

A．       B．        C．        D．

欲除去CO₂中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是                          

    A．浓硫酸         B．石灰水         C．饱和碳酸钠     D．饱和小苏打