用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）       CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                                                                                       （    ）

       A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

       B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

       C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

       D．570K时及时抽走CO₂、N­₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

下列有关金属及其化合物的说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

　　　 B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

　　　 C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

　　　 D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

　　　 C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂O　 　 OH^-+CO

　　　 D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O　　 12H⁺+Cl^-+ClO^-

下列说法正确的是                                                                                                                       （    ）

       A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

       B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

       C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

       D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                                               （    ）

       A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

       B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

       C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

       D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

__________________________________________________________________________

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2._________________________________________则一定存在K⁺;

3.___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。

（二）测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数        (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                        。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                       

Ⅲ                                                                        

下图是明矾〔KAl(SO₄)₂•12H₂O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al₂(SO₄)₃•18H₂O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是                （选填A、B、C、D）。

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）            ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）：                              。

（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。