红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                   。

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

   （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      ；

实验②                                                      ；

实验③                                                      ；

实验④                                                      ；

实验⑤                                                      ；

   （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

Fe（OH）₂中一种白色沉淀，在空气中或在含有O₂的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时                         （填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是                                                                                                                                 ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                                                                                                                                         ；

（2） 在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）₂的生成，B管中的试剂可以是                                                 

实验操作的步骤是（反应试剂已加入）

①                                                                                                                                                                                                                                                            

②                                                                                                                                                                                                                                                            

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）₂白色沉淀？试说明理由：

（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用                                                               ,阴极用石墨，阳极反应                                                                                                                             ，阴极反应是                            ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）₂白色沉淀的生成，请指出并设法克服。                                                                               。

采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。

   （1）若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为                  ；

   （2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为                ；

   （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为             。

A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

Ａ                ， Ｂ                 Ｃ             。

⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式                                。

⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式                                 。

在①渗析  ②盐析  ③凝聚  ④溶胶  ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳  ⑧丁达尔现象  ⑨中和  ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

   （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。

   （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为____。

   （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

   （4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。

   （5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，

在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量

比例关系正确的是：（   ）

A．1：1：1：1                                      

B．2：2：1：1                                      

C．2：2：4：1                                      

D．1：2：2：4

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）； 

△H= + 49.0 kJ·mol^－1

       ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；

△H=－192.9 kJ·mol^－1

       下列说法正确的是                                                                                  （    ）

         A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

         B．反应①中的能量变化如右图所示

      C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

      D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂（g）+2H₂（g）的△H>－192.9kJ·mol^－1

已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（1）；△H＝－57．3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

　　 B．①的反应热为221kJ/mol

　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图

所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，

则它的化学式是                                      （    ）

A．TiC                   B．Ti₆C₇   

C． Ti₁₄C₁₃             D．Ti₁₃C₁₄