亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺离子转化为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是                （    ）

       A．氧化性和还原性　　                    B．还原性和氧化性

       C．氧化性和酸性　                       D．还原性和碱性

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到_______________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是___________________

____________________________________。

(3)装置B的作用是_______________________________；装置C的作用是_______________________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_______________，_____________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

       ② CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：A            、E                  。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D             ，E→F             。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G                                                         ；

G+F→H                                                      。

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

      KIO₃＋   KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                      。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                         ；所缺步骤为                          。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg

短周期元素X、Y、Z的原高考资源网子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________；Z₂的结构式是________。

（2）反应①的离子方程式____________________________________________。

（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如右图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I、写出反应②的离子方程式_____________________

II、上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为 (     ) 

将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液，则发生的实验现象是 (     )                                                        
①红色溶液很快褪色　   ②红色溶液不褪色  ③有白色沉淀生成　  ④溶液仍然透明

A.仅①和④　     B.仅①和③　       C.仅②和③　     D.仅②和④

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（还原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－）。(     ) 

A．7∶1            B．7∶2                C．7∶3                  D．7∶4

下列说法正确的是( 　 )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A.①②③　　　　　　 　 B.②③④　　　 　 C.③　　　　　　 　　 　　 D.③⑤

已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl+2M=MCl_n+MBr_n，BrCl+H₂O=HCl+HBrO。以下推论不正确的是(     ) 

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂

C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D．BrCl与H₂O反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂