根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－1 　　　　　　　　　B．1940 kJ · mol^－1

–485 kJ · mol^－1 D．485 kJ · mol^－1

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN　　　　　　　　　　　　　　　

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

该物质具有很高的熔、沸点　　　　　　　　　　　

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

下列各项表述中正确的是

A．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　

B．NH₃、H₂O、CO₂、HCl分子中，CO₂孤对电子对最多

水分子的电子式：

D．次氯酸的结构式：H－O－Cl

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³

③ls²2s²2p³    ④ls²2s²2p⁵  , 则下列有关比较中正确的是 

   A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

     电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价：④>③=②>①

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低： 

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

 熔点由高到低：Na>Mg>Al     

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^－)>c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

 NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^－) >c(OH^－)>c(H⁺)

D．N₃^－与CO₂所含电子数相等

2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。该化合物的晶体结构单元如右图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于正六棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

A．MgB 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgB₂

Mg₂B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg₃B₂

下图中能正确表示基态硅原子的是

A                  B                 C                  D

下列说法中正确的是

A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

与NH₄^＋互为等电子体的分子是

A．H₃O^＋               B．OH^－                   NH₃                  D．CH₄