t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）v(B) =　　　　　　　 mol/(L·min)，

v(C) =　　　　　　　 mol/(L·min)，x=　 　　 。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

　　　 A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

　　　 C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________       __________

 (3)石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________         _____________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________         ______________

(4)当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,

(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。

(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。

写出下列物质的电离方程式：

    (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

    (2) H₂S的电离________________________________________________________     

一定温度下将amolPCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂测得压强为P₁，此时向反应器中再通入amolPCl₅，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P₂。则P₁和P₂的关系是（    ）

A．2P₁＞P₂     B.2P₁＝P₂     C.2P₁＜P₂     D.无法判断

右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ 　 ）

　　 ①　　　　　 ②

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②　　　　　　　

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

②中负极：2H⁺ + 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是(   )

   A.2H⁺+2e^-=H₂↑                    B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

   C.Fe-2e^-=Fe²⁺                     D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

用铂电极电解CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（    ）

A．无水CuSO₄      B．CuO     C．Cu(OH)₂      D．CuSO₄·5H₂O

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是高（    ） *考*资*源*网                                               

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A. X>Y>Z>M    B. X>Z>Y>M      C. M>Z>X>Y       D. X>Z>M>Y