为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

　 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是　　　　　　　　　　 ；

　 （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液

d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰

请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：

B中应盛放　　　　　　 ，D中应盛放　　　　　 ，F中应盛放　　　　　 ；

　 （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为　　　　　 　 。

请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。

   （1）验证钠和镁的金属性强弱                           ；

   （2）验证硫和氯的非金属性强弱                         。

现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：

   （1）V是         ，X是        ，Z是           （填元素符号）

   （2）Y在周期表中的位置是                           ；

   （3）V和W形成V₂W型化合物的电子式为          ，所含的化学键类型为        ；

   （4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                           。

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

   （1）写出B、C两种元素的元素符号：B         ，C          ；

   （2）画出A^2-的离子结构示意图：                           ，

        指出D在周期表的位置：                              ；

   （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：                 ；

   （4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：            （用化学式表示）；

   （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                              。

已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是

气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下

图所示。

   （1）写出B、D、E三种物质的化学式：

        B       ，D        ，E         ；

   （2）画出A的原子结构示意图           ；

   （3）写出C→A的化学方程式            。

除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。

将过量的SO₂分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。

   （1）无明显现象的是              ；

   （2）溶液颜色褪去的是              ；

   （3）SO₂作氧化剂的是                 ；

   （4）SO₂作还原剂的是                ；

   （5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是             ；

   （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是               。

在短周元素中，金属性最强的元素是          ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是          ，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是         ，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为                 。

碳族元素位于周期表中的           族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是           （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是        ，形成的气态氢化物最稳定的元素是            。

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．二氧化硅广泛用于光纤通讯               B．工业上制备硅不涉及氧化还原反应

       C．水泥不属于硅酸盐产品                      D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品