（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　 。

　　　 　　 （a）A 　　（b）B 　 （c）C 　　 （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　 　　　 （填名称），可以验证该结论的实验是　　　　　 。

　　　 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　 　　　B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　 　D．CuO没有全部被还原

7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧

气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO₂N₂O₄）

　 A、1.6 g　　　　　　　 B、5.4 g　　　　　　 C、2.16 g 　　　　D、不能确定

有一酸性溶液可能含有Br^—、SO₄^2—、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该酸性溶液分别进行

实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A. SO₄^2—　　　　　　 B. Br^—　　　　　　　 C.H₂SO₃　　　　　 D.NH₄⁺

在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1mol Cr^3＋反应所需PbO₂

的物质的量为

A．3.0mol　　　 B．1.5mol　　　 C．1.0mol　　 D．0.75mol

图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

B．五种元素中，a元素的性质最稳定

C． c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2

D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

下列实验报告记录的实验现象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放

某种溶液，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO₂(NaHCO₃溶液)无色喷泉　

B．NH₃(H₂O含酚酞)红色喷泉

C．H₂S(CuSO₄溶液)黑色喷泉 　　　　　

D．HCl(AgNO₃溶液)白色喷泉

关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氢化物的稳定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃的体积相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不会有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO₂既有氧化性又有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解

A．①②　　　　B．②④⑤　　　　C．②④　　　　 D．③⑤