下列物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉     B.液氯      C.氯水      D. 海水

下列化学电池，不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池    B．锌锰电池    C．镍镉电池    D．铅蓄电池

下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N₂     B．NO     C．NO₂    D．SO₂

根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H₂O)-n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)-n(CO₂)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO₂)-n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆的体积。(请写出计算过程)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO₂和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和　 ▲ 两类烃组成，其体积比为___▲_____。

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为     ▲    ；（只写第一步）

（2）水槽中盛放的液体最好为     ▲   ；（填标号）

A．水    B．饱和石灰水    C．饱和食盐水      D．饱和NaHCO₃溶液

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处        ▲       ；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是        ▲        ；

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为    ▲   mL；

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2－－52e^－=34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为         ▲           。

（2）正极电极反应式为         ▲          。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是     ▲    。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

①写出该反应的离子方程式        ▲        。

②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为    ▲    mL。

烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：

（D是，互为同分异构体，互为同分异构体。）

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是　　 ▲　　 ；G₁的结构简式是　　 ▲　　 .

（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是　　 ▲　　 。

（3）框图中属于取代反应的是　　 ▲　　 。（填数字代号）

（4）E→F₂的化学反应方程式　　　 ▲　　　 ，属于　 ▲　 反应。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

G              P            Q             M+P    ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是    ▲    ；（2）E元素的原子结构示意图是    ▲    。

（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为      ▲     。

（5）化合物X所含化学键类型有     ▲     。

（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为      ▲         。

②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为        ▲       。

烷基取代苯（）可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C₁₁H₁₆的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有   ▲   种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式     ▲     。

已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式       ▲       。