在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                 （    ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^–存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变

质问题的是                                                     （     ）

A．NaNO₃              B．FeCl₂          C．Na₂SO₄              D．AlCl₃

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是

　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

　B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

　C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e → Fe²⁺

　D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH₃ + 5O₂ ——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。

（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³）。

（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：

（i）100 m³（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。

（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

         下表中对实验现象所做的解释不正确的是                   （    ）

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是                （    ）

         A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

         B．强酸性溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO^2-₄

         C．c(OH^-)=0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

         D．含有0.1mol·L^-1Ca²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^2-₃、Cl^-

下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　(    )

A．H₂O    B．NH₄Cl    C．NaOH    D．Na₂O₂

请结合下表数据，回答问题：

（1）写出下列离子方程式：

A→B                           ； B→C+D                       。

（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                           。

（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                          。

（4）操作①应控制的pH范围是：        ；操作②的目的是                    。

（5）由Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是                                                                  。