某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：   

①浓硫酸具有强氧化性  ②浓硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性  

其中依据不充分的是             (填序号)；   

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：   

试回答下列问题：

①上图A中应选用下列装置             (填编号)。

②B装置所装试剂是              ；D装置中试剂的作用是                  

    ；E装置中发生的现象是              ；

③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为              ；

④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是                               

         ；其反应的离子方程式是                                         。

下列离子方程式正确的是                  （    ）

A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合HCO₃^-+OH^-  CO₂↑+H₂O

B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO₂+H₂O+Ca²⁺  CaSO₃↓+2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O  AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．铜片与稀HNO₃反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。

⑵N₂O₅在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。

⑶通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

⑷若通入SO₂的速率为2.24 L·min^－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min^－1。

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．推广使用一次性木筷，切断甲型H1N1流感病毒传播途径

C．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

D．纤维素醋酸酯是一种合成高分子材料，可作纺织工业原料

某元素离子A^m—核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（    ）

A．x–m+n      B．x+m+n      C．m+n-x      D．x–n+m

b gCaCO₃物质与mgSiO₂的混合物经高温煅烧后,能得到CO₂的物质的量为（   ）

A.b/100 mol    B.m/60 mol  C.（b/100—m/60）mol    D.（m/60—b/100）mol

[化学—选修物质结构与性质]

       Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

       ①Q为周期表中原子半径最小的元素；

       ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

       ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

       ⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

       请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为           ，其中心原子采取           杂化；化合物N的固态时的晶体类型为           。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为           。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为          (写分子式)。

（4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X₂、RY₂等物质。上述反应的离子方程式为                          。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为                ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为             。

下列反应的离子方程式与事实相符，且书写正确的是

A. 硅酸钠溶液与稀硫酸反应： +2H⁺H₂SiO₃

B. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显中性：Ba²⁺+OH^—+H⁺+BaSO₄ ↓+H₂O

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄:

3ClO^—+2Fe(OH)₃2+3Cl^—+H₂O+4H⁺

D. 偏铝酸钠水解：+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^—

实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na₂S溶液、④Na₂CO₃溶液、⑤NH₄Cl

   溶液、⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是     （    ）

       A．①⑥    B．①②③④⑥         C．①②③⑥    D．①②③④

下列关于硒的叙述中，不正确的是（    ）

A.硒在空气中燃烧生成SeO₂，和钠反应生成Na₂Se

B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

C.硒化氢在空气中不能燃烧

D.亚硒酸（H₂SeO₃）是一种弱酸