对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                           （    ）

A、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃          B、原子半径：Na＜Mg＜Al

C、离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺                   D、单质的还原性：Al＞Mg＞Na

把10mL淀粉胶体和5mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管中滴加少量AgNO₃溶液，其现象是     

                           ；

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是          

                           ；

（3）由上述现象可以得出的结论是                    

                           。

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

⑴若1g含SiO₂和FeS₂的某硫铁矿样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g。某硫酸厂每天用这种矿石500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%，则每天可以制得98%的H₂SO₄质量为           t。

⑵某硫酸厂以硫为原料每天生产98%的H₂SO₄ a t。若送风(鼓入空气)后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气，设送风机每天输送空气的体积为b m³/台(标准状况)。求理论上至少应安装         台送风机(空气中氧气的体积分数为21%)。

⑶硫酸工业的尾气通常是转化为硫酸铵的。若尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4％和0.5％。向尾气中通入空气(设空气中O₂的体积分数为20.5％，且不含SO₂)，在400℃、催化剂作用下反应，再与NH₃混合，同时喷水降温至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。若某硫酸厂每天排放出的尾气为5×10⁵m³(标准状况),按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得         吨硫酸铵？

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。

（1）服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：                        ；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                            ；

此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：                                  。

（3）从物质的化学性质和溶解性角度看，Al(OH)₃所属的类别分别是        和        。

下列物质中满足图中条件G的物质是（  ）

A．KCl                     

B．K₂CO₃

C．Cu₂(OH)₂CO₃              

D．KHCO₃

现有下列反应：                           

A．2Mg+O₂2MgO　　　

B．CO₂+H₂O＝H₂CO₃

C．Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

D．Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

E．NH₄HCO₃NH₃↑ +CO₂↑ +H₂O↑ 

F．2HgO2Hg+O₂↑       

（1）属于氧化还原反应的是                    ；

（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是         ；

（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是         。

某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是                 ，不能肯定的是               。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是            。

 ①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液

（2）气体F的空间构型为        ，实验中，可以观察到反应②的现象是            。

（3）写出④中离子方程式               ；写出⑦中化学方程式：                   。

A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大

（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

（1）画出元素D的离子结构示意图：                       ；

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:            

（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                    ；

（4）Z与热水反应的化学方程式                                     。

（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为                                                             

（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                             ；

该方法的优点是                                                          。

胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH₂CH＝CH₂，下列叙述中不正确的是（    ）

A、1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B、1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C、胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物

D、胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_________。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：______________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。