若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】

①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A   ④α=V/ N_A

　A．①和②都正确                  B．①和③都正确        

　C．③和④都正确                  D．①和④都正确

下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的单质是(    )

A.Na              B.NaOH           C.Na₂CO₃·10H₂O     D.Na₂O₂

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是(    )

A.X一定是碳酸钠溶液

B.Y一定是氯化铁溶液

C.Z可能为碳酸氢钠溶液

D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：?

aFe+bNO+cH⁺dFe²⁺+fFe³⁺+g NO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是       （用一个代数式表示。下同）。?

（2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是         。

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是        ，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是        ，c的取值范围是        。?

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（    ）

A.1∶7             B.1∶9             C.1∶5             D.2∶9

(Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,ΔS=-198.2 J·mol^-1·K^-1.试回答下列问题:

(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Q_c) __________________化学平衡常数(K_c)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

(2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

A.采用较低压强

B.采用800 K左右的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH₃,并以空气,NH₃为原料模拟工业制HNO₃(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

回答下列问题:

(1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

(2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

(3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是(    )

A.反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₃

B.反应后生成的盐只有Fe(NO₃)₂

C.反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶3

D.反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为3∶1

在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

常温下能在浓ＨＮＯ_３中溶解的金属是（    ）

A.Al            B.Ag           C.Fe           D.Pt

将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内收集到的物质是（    ）

     A．稀HNO₃        B．O₂     C．NO    D．NO₂