第题（分）酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。

⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H⁺的为酸，电离出OH^??离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH₃中加入Li₃N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释

⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________

⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH₃和NF₃的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____        __ ，

理由是____________                                          _______

⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF₅与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF₅(OSO₂F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                                          。

②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                            。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水               B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙溶液

（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                             。 

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为：

                                            。

电池的总反应式为：

                                            。

从、、、、五种物质中：

  (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：

                                                    ；

  (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：

                                                   ；

  (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：

                                                   。

在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(     )

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗和同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的总物质的量不再变化

下列离子方程式书写正确的是

    A．向CuSO₄溶液中投入一小块金属钠：

    B．向溴水中通入SO₂气体：

    C．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂气体：

    D．向KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2—恰好完全沉淀：

在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（    ）

       A．10mol和10%         B．20mol和20% 

       C．20mol和40%         D．30mol和80%

氮是地球上极为丰富的元素。      

( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中

的   键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。

a ．助燃剂

b ．“绿色”溶剂  

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。

我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们  （    ）

    A．都是共价化合物       B．由同位素原子构成的同分异构体

    C．具有较强还原性       D．所有结构微粒的半径全部都相同

工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NO_X + NH₃ →N₂ + H₂O 转化为无毒的N₂，现有NO₂、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.5L NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为（   ）

（A）3:1    （B）2:1     （C）1:1      （D）1:4

有关氨的性质的叙述中正确的是（　 ）

A、氨能在空气中燃烧

B、氨水显碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应NH₃⁺+H⁺=NH₄⁺中，氨失去电子被氧化