除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的试剂（      ）

A．NaOH          B．石灰水         C．铜片        D．金属钠

乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol该化合物最多可与2 mol H₂反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是

A．①③④       B．②③⑤       C．①④⑤        D．①③⑤

将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中  （1）  ；在第二支试管中，加入几滴稀H₂SO₄，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是 （2）  ，原因是  （3）  ，稀硫酸的作用是  （4） 。

丁香油酚的结构简式是：                           该物质不具有的化学性质是                                               

①可以燃烧   ②可以跟溴加成    ③可以被酸性溶液氧化   ④可以与溶液反应    ⑤可以跟NaOH溶液反应      ⑥可以在碱性条件下水解

A．①③      B．③⑥     C．④⑤     D．④⑥

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

（p-CP）=                     mol·L^-1·s^-1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，                                    。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                     

奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环

表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，

不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合

反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

        N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　            DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)        DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

    A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：Na^＋、ClO^―、Cl^―、CO₃^2―

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^―、SO₄^2―

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^―、HCO₃^―

D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

下列离子（或电极）方程式书写正确的是

A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄⁺

B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－－4e^- ＝ 2H₂O + O ₂↑

C. 20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入70mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^- ＝ Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

D. 向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃??H₂O+H₂O

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B