1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是（    ）

A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

下列物质能使有色布条褪色的是(　　)?

A.干燥的氯气                                  

B.潮湿的氯气?

C.干燥的次氯酸钙               

D.氯化钙?

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（    ）

CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。

已知CaC₂与水反应的化学方程为CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+HC≡CH↑。回答下列问题：

（1）写出G的结构简式。

（2）写出图中生成CH₃OH（甲醇）的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。

（3）指出上述工艺的优点是什么？

先阅读以下信息：

①烷基是烷烃去掉1个或几个氢原子后的剩余部分，如—CH₃叫做甲基，—C₂H₅或—CH₂CH₃叫做乙基……以下是几种常见烷基的种数：

②—CH₂OH可被氧化为—CHO。如果羟基所在的碳原子上没有或只有1个氢原子，则该羟基不能被氧化为醛基。

然后回答：有多少种己醇可被氧化为醛（    ）

A.8种            B.10种             C.11种              D.17种

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质与盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素。

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式________________________。

第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）_n中，R的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物R（OH）_m中，R的质量分数为63.6%。试求：

（1）n和m的值。

（2）R的相对原子质量。

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定

C.硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H₂Se）比H₂S稳定

天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )

    A．在已知元素中它具有最大的原子半径

    B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr₂O

    C．氧化物的水化物是极强的碱

    D．单质的熔点比钠的熔点高

GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。

（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？

（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？

（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。