以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是（    ）

A.烧杯中石蕊溶液不变

B.烧瓶中发生喷泉现象

C.加热后，通过Cr₂O₃的气体由无色变为红棕色

D.Cr₂O₃起氧化剂的作用

把一定质量的10%的NaOH溶液250 mL，加热蒸发掉8 g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为（    ）

A.1.2 mol·L^-1          B.3 mol·L^-1              C.0.48 mol·L^-1         D.4.8 mol·L^-1

如果几种不同溶液的物质的量浓度和体积都分别相同，则这些溶液中必定相同的是（    ）

A.溶质的物质的量                           B.溶质的质量

C.溶质的粒子数                             D.溶质的质量分数

从1 L 3 mol·L^-1的 NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出溶液中含有NaCl(    )

A.3 mol            B.0.3 mol          C.0.1 mol          D.17.55 g

设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1Ba(NO₃）₂溶液的叙述不正确的是（    ）

A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N_A

B.500 mL溶液中离子浓度为0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 N_A

下列溶液中Al³⁺的浓度与50 mL 1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中的Al³⁺浓度相等的是(    )

A.100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃           B.75 mL 2 mol·L^-1 Al(NO₃)₃

C.50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃           D.25 mL 2 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃

在100 g浓度为18 mol·L^-1、密度为ρ g·mL^-1的浓H₂SO₄中加入一定量的水稀释成9 mol·L^-1的H₂SO₄，则加入的水的体积为(    )

A.小于100 mL      B.等于100 mL       C.大于100 mL      D.等于mL

下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：

则各溶液中密度最小的是（）

A.HCl        B.HNO₃

C.CH₃COOH  D.NaOH

已知有下列反应： (1)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄   (2)Br₂+H₂S=S↓+2HBr

或4Br₂+H₂S+4H₂O=H₂SO₄+8HBr

依下述方法之一可以测定被污染空气中的H₂S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO₄溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H₂S含量(每立方米空气中含0－50毫升H₂S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H₂S含量(每立方米空气中含0－5毫升H₂S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。

右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是

A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B