+2H+====CO2↑+H2O
+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O+
2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
2C(g)；△H<0
有关元素A、B、C、D、E的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子中含10个P电子 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5 |
请回答下列问题：
（1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。
（2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。
①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。
（4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。
（5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。