属于一个干冰晶胞中的二氧化碳分子有几个？______________。

CO₂晶胞图

（2）在干冰晶体中，设立方体晶胞的棱长为a，则每个二氧化碳分子周围距离相等且最近的二氧化碳分子有几个？__________________,其距离为多少？________________。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题。

（1）Na₃N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。

（3）Na₃N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na⁺）_________r（N^3-）。

在高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（    ）

A.该干冰晶体有很高的熔点和沸点                      B.该干冰晶体可用作制冷材料

C.该干冰晶体和石英一样可用作耐磨材料                D.该干冰晶体中的键角是180°

按下图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中正确的是  

A．在通常状况下，Zn极减轻3.25g时，C₂极上放出气体体积约为1.12L

       B．发现b点附近显红色

       C．在相同条件下，C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2：1

       D．乙池溶液的pH减小

银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。

I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。

（1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为          。

（2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高          。

A．烘干时，温度偏高                             B．加入盐酸不足

 C．沉淀没有洗涤干净                            D．加入硝酸溶液浓度过大

II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：

方案1  用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2  用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。

(3)写出化学方程式：方案1                                  。

（4）方案1原子利用率为                 ；方案2原子利用率为       。

你认为符合绿色化学要求的方案是                   ，理由是          。

（5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。

从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是          。

①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；                      ②蒸发溶剂，结晶。

除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法：           。

A．用蒸馏水洗涤                                     B．用75%酒精洗涤 

C．用饱和硝酸钠溶液洗涤                             D．用四氯化碳洗涤

除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是              。

a．加热烘干               b．吹气凉干               c．用滤纸吸干

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

（2）被氧化的HCl的质量为多少克？

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

下列各组物质的稀溶液相互滴加反应，无论滴加的顺序如何，反应现象相同的是

A．NaAlO₂ 和盐酸         B．AgNO₃、和氨水

      C．AlCl₃ 和NaOH         D．Ca(HCO₃) ₂和Ca(OH) ₂

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

  (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

  (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^— )和c(Na⁺)的大小关系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

  (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

  (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

下列物质中呈浅黄绿色的是（   ）

A、常温时的氯气       B、新制的浓氯水    C、氯化铜溶液     D、氯化氢