N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1molNa₂O₂固体中阳离子和阴离子的总个数为4N_A

B．7g¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A

C．每molOH^-含的电子比每mol羟基-OH含的电子数多NA

D．标准状况下,22.4 L¹⁴CO₂中所含分子数为N_A

下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是                                                     （    ）

A.Na⁺  Ba²⁺  Cl^-  SO₄^2-                B.K⁺  AlO₂^-  NO₃^-   OH^-

C.H⁺  NH₄⁺  Al³⁺   SO₄^2-               D.H⁺  Cl^-  CH₃COO^-   NO₃^-

请按要求填写下列空格。

（1）为确认C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。

①装置B中所盛的试剂是               ，其作用是                      。

②C中反应的离子方程式是                         。

（2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

①装置B的作用                      ，装置C的目的是                          ；

②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                   。

（3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                                 （不必注明条件）。

能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（    ）

A．苯的一元取代物没有同分异体         B．苯的邻位二溴代物只有一种

C．苯的间位二氯代物只有一种           D．苯的对位二元取代物只有一种

有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                  。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，

反应的离子方程式是                                                     ，

此液体具有的性质是                   （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为              。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

                                                   。

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（    ）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化      B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠              D．金刚石中只含有非极性共价键

下列判断或实验预期正确的是

A．对于反应N₂H₄(l)＝N₂(g)＋2H₂(g)　△H＝－50.6kJ·mol^－1，它在任何温度下都是自发的

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘

C．纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（    ）

A．所含质子数       B．所含中子数

C．所含电子数      D．质量数

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

 ① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是

A．只有①      B．②④      C．③④     D．②③

8下列离子方程式书写正确的是：

A．氢氟酸与石灰水反应：H⁺+OH^- = H₂O

B．NaHCO₃的水解反应：HCO₃^-+H₂O  CO₃^2-+H₃O⁺

C．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入标准状况下的224 mL的Cl₂：

   2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．少量NaHCO₃溶液和足量的Ba(OH)₂溶液混合：

   Ba²⁺+2OH^- + 2HCO₃^- = BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O