如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金

属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是  （    ）

    A．此碱金属可能是钾或钠                        

    B．反应一段时间煤油会燃烧

    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气      

    D．若是金属锂则不能观察到上述现象

下列变化规律正确的是（  ）

A．NaCl、MgCl₂、MgO熔点由低到高

B．H₂O、H₂S、H₂Se的分解温度及沸点都由高到低

C．O₂、I₂、Hg、NaCl、SiO₂熔点由低到高

D．碳化硅、单晶硅、金刚石、石墨熔点由低到高

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

（2）NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

                                                                          。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（      ）

A．凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为                   。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NH₄Cl + 4H₃BO₃。

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。则三聚氰胺中氮的含量为          。

某晶体具有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体属于金属晶体?______________。

判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是__________________________。

下列特性适合金属晶体的是（  ）

A．熔点1031 ℃，固态不导电，水溶液能导电

B．熔点97.81 ℃，固态能导电，质软

C．熔点162.7 ℃，固态不导电，水溶液能导电

D．熔点1070 ℃，液态能导电，但固态不能导电

当干冰熔化或汽化时，发生变化的是

A.CO₂分子内C—O键                   B.CO₂分子间作用力

C.CO₂分子间作用力和C—O键           D.O—O键发生变化

参考下列熔点数据回答：

钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(    )

A.观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B.测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C.将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D.测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：

（1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是             。

A．它位于第五周期第Ⅴ_B族    B．它位于第四周期第Ⅴ_B族    C．它是过渡元素 

D．它位于第五周期第Ⅴ_A族    E．它位于第四周期第Ⅴ_A族    F．它与铁位于同一周期

（2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，催化剂一般是V₂O₅??，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是             。

A．能增大该反应所需要的能量      B．能提高二氧化硫的转化率      

C．能改变该反应的反应热（△H）  D．能同程度增大正、逆反应速率   

E．能增加SO₂和O₂分子的能量

（3）写出下列化学方程式：

反应I：           ；反应III：                          ；反应IV：         。

（4）预测反应II发生的原因是          ；IV的反应类型是          。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．过量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

D．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O