某化合物可用化学式Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均为常数）则元素R的化合价为

A．+4

B．+（m+2）

C．+（2m+2）

D．+（4+m-2n）

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减小；B．逐渐增大；C．先逐渐增大，而后减小；D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________

将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是 

A．增加磷的含量

B．使它的性质稳定，便于运输

C．有利于改良土壤

D．使它转化为较易溶于水的物质

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓++2H₂O

B.在KOH稀溶液中通入过量的SO₂气体：SO₂+OH^-====

C.过氧化钠和水反应：Na₂O₂+H₂O====2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D.Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有___________________________________________。

（2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是______________________________。

（3）实验现象是________________________________________________________________。

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N₂的电子式             

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L^－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H₅^＋+H₂O           N₂H₄+H₂ON₂H₅^＋+OH^－

N₂H₅^＋+H₂ON₂H₆^2＋+OH^－        N₂H₅^＋+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性                     B．肼在水中电离出H⁺离子

C．肼是二元弱碱                     D．肼是二元弱酸

（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN₂H₄(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________                            。

因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

                                                                       。

已知下列两个化学方程式以及热量变化

①2H₂(气)+O₂(气)2H₂O(液) ，放出571.6 kJ热量

②C₂H₈(气)+5O₂(气)3CO₂(气)+4H₂O(液) ，放出2 220 kJ热量。实验测得H₂与C₃H₈的混合气体共5 mol完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中H₂与C₃H₈的体积比是（    ）

A.1∶3            B.3∶1            C.1∶4         D.1∶1

已知化学反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是(    )

A.反应物的总能量大于生成物的总能量

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.反应物的总能量等于生成物的总能量

D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小

下列说法正确的是(    )

A.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都在同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。