A和B两种物质的分子式都是C₇H₈O，它们都能跟金属钠反应放出H₂。A不与NaOH溶液反应，而B能与NaOH溶液反应。B能使适量的溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B的一溴化物(C₇H₇BrO)，有两种结构。试推断A和B的结构。并说明它们各属于哪一类有机物。

亚硫酰氯(SOCl₂)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有关说法不正确的是

    A．1mol SOCl₂受热分解，转移2mol电子

    B．S₂Cl₂分子中各原子均达到八电子结构

    C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色

    D．工业上用ZnCl₂·6H₂O与SOCl₂混合制无水氯化镁，是利用SOCl₂水解释放出HCl，

        抑制氯化锌的水解

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是                           。

（2）B→C的反应类型是                                         。

（3）E的结构简式是                                            

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C₉H₆O₃

乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol该化合物最多可与2 mol H₂反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是

A．①③④       B．②③⑤       C．①④⑤        D．①③⑤

右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是

A．Z的气态氢化物的稳定性最差

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y

C．X元素只能形成一种单质

D．Y元素可形成多种氧化物

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有

关说法中，不正确的是

   A．NH₅中既有离子键又有共价键            

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

   C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体  

D．1molNH₅中含有5 mol N－H键

25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是

A．         B．        C．          D．

下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图   所示)，一定没有沉淀生成的是

下列相关实验现象的分析中，错误的是    (    )

  A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质

  B．向酸性KMn0₄溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大

  C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶

  D.将Ba(OH)₂·8H₂0和NH₄Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

  ①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁= + 49.0 kJ·mol ^-1

  ②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂=－192.9 kJ·mol ^-1

  下列说法正确的是     

A．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH₃OH(g)燃烧生成

CO₂和H₂O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂= E₁－ E₃

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

D．CH₃OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol ^-1