CaF₂的Ksp＝5.3×10^－9 mol³/L³，在F^－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca^2＋可能的最高浓度是（    ）

  A．1.8×10^－9 mol/L                  B．1.9×10^－10 mol/L

C．5.9×10^－10 mol/L                  D．5.9×10^－9 mol/L

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]＝0.2mol/L，[Cl^－]=1.3 mol/L。要使完全转化为Mg(OH) ₂且与Al³⁺ 恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为(    )

A.80mL       B.100mL       C.120mL        D.140m

提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去生成不饱和烃。如：

请观察下列化合物A~H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白。

（1）写出图中化合物C、G、H的结构简式：

C__________

G__________

H__________

（2）属于取代反应的有（填数字序号）__________。

下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，判断下列说法正确的是    (    )

A．两个反应中NaHS0₄均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI0₃中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn0₂>SO₄^2一>IO₃->I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5

为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的

        A．钠           B．硝酸         C．碘           D．新制氢氧化铜

下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是         (      )

A.      B.苯酚             C.      D.CaO

    A．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol／L高锰酸钾溶液

B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加

硝酸银溶液，检验其中溴元素

C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化，

证明中和反应是放热反应

    D。用右图装置干燥氨气，

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

__________（填“强”或“弱”）。

   （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

   （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

对下列事实的解释正确的是

A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖

B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离

D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO₃^—更易结合H⁺

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^―1，下列说法中一定正确的是

A．1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子

B．18g D₂O（重水）完全电解，转移6.02×10²³个电子

C．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³