下列物质结构与对应的用语表达都正确的是    (    )

A、S??-C-S：二硫化碳的结构式          B．：苯酚的结构简式

C．：氯化铵的电子式   D．：钠离子的结构示意图

用Cu棒作电极电解CuSO₄溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如下图所示，则曲线与实际情况相符的是(   )

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ=1.10 g·mL^-1）在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )

A.12.72%     B.7.96%     C.8.30%     D.无法计算

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）

A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体

B.三氧化硫与水反应放出大量的热

C.接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫

D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是(    )

A．OH^-、Na⁺、K⁺、HCO₃^-                                          B．Na⁺、HCO₃^-、Fe³⁺、Cl^-

C．H⁺、HS^-、Na⁺、SO₃^2-                      D．Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-

物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是  (       )

A．HX>HZ>HY              B．HZ>HY>HX

C．HX>HY>HZ              D．HY>HZ>HX

有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是?

①10 mL 0.60 mol·L^－1NaOH水溶液?②20 mL 0.50 mol·L^－1  H₂SO₄水溶液  ③30 mL 0.40 mol·L^－1 HCl水溶液?④40 mL 0.30 mol·L^－1 CH₃COOH溶液?⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液?

A.①＞②＞③＞④＞⑤?                                B.②＞①＞③＞④＞⑤?

C.②＞③＞④＞①＞⑤?                                D.⑤＞④＞③＞②＞①?

（09广东卷）三草酸合铁酸钾晶体K₃  [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%  H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%  KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是        。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是         ，现象是            。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

  ①提出合理假设

    假设1：          ；          假设2：               ；假设3：          。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

1985年，科学家发现的C₆₀分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

试回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的物理性质存在较大差异的原因是                。

（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？       (填“活泼”和“一样”)。理由是                                           。

（3）由下面石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为        。

(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有      (填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是       (填角度)。

(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H₂后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是          。