关于下列各实验装置的叙述中，正确的是         （    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于吸收NH₃

C．装置③可用于制备乙酸乙酯

D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体

已知：可逆反应N：（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列叙述中正确的是（    ）

A．达平衡时甲中N：的转化率为75％

B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N₂（g）、0.75mol H₂（g）和1.5mol NH₃（g），平衡向生成N₂的方向移动

D．乙中反应的热化学方程式为2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=+Q₂kJ/mol

如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：

⑴实验中观察到的现象有                        。

⑵产生上述实验现象的原因是                   

                         。

⑶写出有关的离子方程式                                               。

⑷由实验可知，MgCl₂和H₂的总能量               （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。

⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是                             。其原因是                      。

工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.无法确定

室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小

B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①>②

C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

在CuSO₄溶液里插入x、y两电极，在电解过程中，x极质量减少，y极增加，符合这一情况的是:

A．x是石墨，y是铜棒          

B．x、y都是铜棒

C．x、y都是石墨               

D．x是阴极，y是阳极

2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是              （    ）

       A．用大排量的轿车代替公交车出行

       B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

       C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

       D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）

下列各组离子一定能大量共存的是                （    ）

       A．在含有0.1mol/Lca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

       B．在pH=12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

       C．在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

       D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O、NO

某溶液中含有HCO、SO、SiO、Cl^－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO、SO两种离子数目大量减小。则加入的试剂可能是

A．盐酸　　　　　　B．过氧化钠　　　　　C．双氧水　　　　　D．氯化钡溶液

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)           ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³