用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温（20 ℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是（    ）

A.m=2，n=4                                      B.m=0.5，n=4

C.m=2，n=0.25                                    D.m=0.5，n=0.25

下列各组物质中，互为同分异构体的是（    ）

A.氧气和臭氧                     B.氕和氘

C.丙烷和2-甲基丙烷               D.2，3-二甲基丁烷和已烷

甲烷和氧气的混合气体57 mL，点火爆炸后（氧气过量），剩余气体为23 mL（气体体积均在室温和1.01×10⁵ Pa下测定）。求混合气体中有多少亳升甲烷？

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：

CO₂+______________H₂______________+2H₂O

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是(    )

A.2                  B.3                C.4                 D.5

按系统命名法，的正确名称是(    )

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷                  B.3，4-二甲基-4-乙基戊烷

C.2，3，3-三甲基戊烷                      D.3，3，4-三甲基己烷

下列说法中正确的是（    ）

A.式量相同的物质是同种物质             B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

C.具有同一通式的物质属于同系物          D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。请回答：

（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是      。

（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用      （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是      。

乙：准确称取10.00g样品后，用      （填实验仪器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：