下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中不正确的是（  ）

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B.氯化铷是离子化合物且易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D.氢氧化铷是一种强碱

按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（  ）

A.H和NaCO

B.CO和NaCO

C.CO和CuO

D.H和FeO

下图中A至F是化合物，G是单质，它们之间有如下转化关系：

写出A、B、E、F的化学式。

A____________，B____________，E____________，F____________。

18.4 g由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除去此杂质需加适量的（    ）

A.CaCl₂溶液          B.Ca(OH)₂          C.BaCl₂                D.CO₂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，含有N_A 个NO₂分子的气体质量为46g

  D．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N_A

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的(    )

①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性

A.①④                 B.仅④              C.除②外                 D.全部

为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量            ②称取一定质量的钠    ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞       ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：

图2-3

（1）实验步骤的顺序应为（填序号）            。

（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为                        。

（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？

①没有B装置：                        。

②用金属钠时未吸干煤油：                            。

③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：                         。

④反应时，钠燃烧起来：                         。

将0.2 mol      Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（    ）

A.a=b                  B.a>b                 C.a<b              D.无法判断

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584 g，放入9.436 g水中，当反应结束时可生成氢气0.02 g。

(1)此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化？

(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？