已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充

电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述

正确的是

A．放电时负极电极反应式为：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

    B．充电时阴极电极反应式为：PbSO₄+2e^-Pb+SO₄^2-

C．充电时，若要使1molPbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过2mol电子

D．放电时，H⁺向负极移动         

下列物质属于原子晶体的化合物是    (    )

  A．金刚石    B．刚玉    C．二氧化硅    D．干冰

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O^2－和O(过氧离子)，在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，其中O^2－和O的物质的量之比为(　　)?

A.2∶1           B.1∶1

C.1∶2           D.1∶3

一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是(    )

A.2.3 g              B.3.1 g            C.4.6 g                D.5.3 g

碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(    )

A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低            B.碳酸钾溶液的pH<7

C.乙醇与金属钾反应生成氢气                      D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是 (    )

A.Na₂CO₃与NaHCO₃                           B.NaHCO₃与NaCl

C.NaHCO₃与NaHSO₄                           D.NaHCO₃与Na₂SO₄

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是(    )

①粉末中一定含有Na₂O、Na₂O₂和NaHCO₃

②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl  ③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl  ④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A.①③          B.②④              C.①④          D.②③

如图23所示测定Na₂O₂(含Na₂O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。?

图2-3

2008年6月23日，第十四届国际锂电池会议将于天津滨海会展中心隆重召开。锂电池是新型高能电池，它以质轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO₂LiMnO₂，下列说法正确的是(    )

A.Li是正极，电极反应为Li-e^-Li⁺

B.Li是负极，电极反应为Li-e^-Li⁺

C.Li是负极，电极反应为MnO₂+e^- MnO₂^-

D.Li是负极，电极反应为Li-2e^-Li²⁺